гідриди

Приклад 1:
Але так склалось у хімії, що власне гідридами називають сполуки, які є типовими солями (Lі+Н–, Са2+(Н-)2 тощо), та тверді розчини водню у металах — металоподібні гідриди непевного (змінного) складу (ТіН1-2, Рt(Н)x, Pd(H)у тощо). Для більшості бінарних гідрогенових сполук вживають назву гідрани, наприклад: (ВН3)2 → В2Н6 — диборан; СН4 — монокарбан (метан); SіН4 — моносилан; РbН4 — плюмбан; Н2S — моносульфан.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”

Приклад 2:
Стронцій Sr V 5 1 2 3 4 5 K L M N O 2 8 18 8 2 1 4 9 16 25 1s22s22p63s23p63d104s24p65s2 ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ 108 Лужні метали окиснюються і гідрогеном, утворюючи гідриди, наприклад, 2К + Н2→ 2KH У атомів елементів першої групи головної підгрупи валентність в основному стані і в сполуках однакова – вони, маючи по одному неспареному електронові, одновалентні. Ступінь окислювання їх в основному стані дорівнює 0, а у сполуках +1.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”

Приклад 3:
Зміна концентр ації йонів водню і відповідно гідроксилу (зрушення рівноваги дисоціації води) викликають не лише солі, а й окисли, гідриди, хлорангідрди та інші сполуки, взаємодіючі з водою, наприклад: O + 2Н2О =2K+2OH- NaH + Н2О = H2 + Na+ + OH- POCl3 +3Н2О = + 6H+ +3Cl- 10.11 Константа гідролізу Константою гідролізу називають константу рівноваги реакції гідролізу. Наприклад, гідроліз ацетату натрію CH 3COO- + Н 2О = CH 3COOH + OH – характеризується константою рівноваги: = Kгідр Концентрація води практично постійна і тому у вираз константи не входить.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”