протікання

Приклад 1:
Другий і третій закони термодинаміки Перший закон термодинаміки, який встановив кількісний зв’язок між тепл о- тою, роботою і внутрішньою енергією си с- теми, не дозволяє визначити напрямок протікання термодинамічних процесів. Другий закон термодинаміки якраз вказує на напрямок теплових процесів, що відбуваються в природі.
— Андієвська Емма, “Роман про людське призначення”

Приклад 2:
Ізохорного Qv = ΔU можна зробити висновок про те, що тепловий ефект реакції залежить від умов її протікання. Таким чином, перший закон термодинаміки затверджує постій ність внутрішньої енергії в ізольованій системі; що доводить еквівалентність 252 різних форм енергії при їх взаємному перетворенні; встановлює співвідношення, що зв’язує зміну внутрішній енергії з кількістю підведеної теплоти і проведеної роботи.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”

Приклад 3:
Обчисліть енергію Гіббса і визначте можливість протікання реакції при температурах 1000 і 3000 К. Cr2O3 (т) + 3C (т) = 2Cr (т) +3CO (г) ΔH298, кДж/моль 1141 0 0 110,6 ΔS298, Дж/(моль×К) 81,2 5,7 23,6 197,7 Рішення. Обчислення енергії Гіббса проводимо відповідно до виразу: (12.69) Необхідно розрахувати ентальпію і ентропію хімічної реакції: ΔHр-ції = ΣH0 кін– ΣH0 поч кДж/моль Використовуючи довідкові дані стандартних ентальпій речовин, знаходимо: ΔHр-ції = 2·ΔH0 Cr + 3·ΔH0 CO – ΔH0 Cr2O3 — 3·ΔH0 C= 2·0 + 3·(–110,6) – (–1141) — 3∙0 = 809,2 кДж/моль ΔSр-ції =ΣS0 кін – ΣS0 поч Дж/моль∙K Аналогічно, використовуючи довідкові дані стандартних ентропій речовин, знаходимо: ΔSр-ції = 2·ΔS0 Cr + 3·ΔS0 CO–ΔS0 Cr2O3— 3·ΔS0 C= 2·23,6 + 3·197,7 – 81,2 — 3∙5,7 = 542 Дж/моль∙K Знайдемо енергію Гіббса при 1000 К ΔG1000= ΔH–TΔS= 809,2 – 1000 ∙542 /1000 = 267,2 кДж/моль ΔG1000 > 0 отже, реакція мимоволі не йде.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”