підгрупа

Приклад 1:
Основна підгрупа III IV V VI VII VIII Число електронів на s2p1 s2p2 s2p3 s2p4 s2p5 s2p6 s- і р-підрівнях або ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ns2np6 Отже, під час хімічних реакцій вони можуть проявляти різні ступені окислення за рахунок електронів, розташованих на р- і s-підрівнях, але ту, що максимально відповідає номеру групи. ↓↑ p ↓ ↓ 109 Таблиця 5.6 Розподіл електронів по енергетичним рівням і підрівнях в атомах головної підгрупи III групи Елемент Пе- ріод Число рівнів Число електронів на рівнях и підрівнях Рівень енергії Число елек- тронів Число комір ок n2 Підрівні Головне квантове число n Літерне позначення s p d f 5.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”

Приклад 2:
118 Таблиця 5.7 Число електронів у d-елементів на d- та s- підрівнях Побічна підгрупа III IV V VI VII VIII I II Число електронів у d-елементів на d- и s- підрівнях d’s2 або nd’ns2 d2s2 nd2ns2 d3s2 d4s’ nd3ns2 d5s’ d4s2 nd5ns’ nd4ns2 d5s2 nd5ns2 D6s2 d7s2 d8s2 d7s’ d8s’ d10 d6s2 d7s2 d9s’ nd0ns2 nd7ns2 nd8ns2 nd7ns’ ns8ns’ nd10 nd6ns2 nd7ns2 nd0ns’ (d10)s’ nd 10ns’ d10s2 nd10ns2 119 Таблиця 5.8 Розподіл електронів по енергетичним рівнях і підрівнях у деяких d-элементів Елемент Пе- ріод Число електронів на рівнях і підрівнях Рівень енергії Число елек- тронів Число комір ок n2 Підрівні Головне квантове число n Літерне позначення s p d f 21. Скандій Sc IV 1 2 3 4 K L M N 2 8 8+1 2 1 4 9 16 ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓ ↓↑ 1s22s22p63s23p63d14s2 22.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”

Приклад 3:
У періодичній системі 8 елементів кожного періоду утворюють вісім головних підгруп, а решта 10 елементів кожного великого періоду − 8 побічних підгруп, причому 9-й і 10- й елементи об’єднують з 8-м, через що восьма побічна підгрупа формується з тріад елементів. Головні і побічні підгрупи короткоперіодної форми системи елементів відповідають групам А і Б довгоперіодної форми.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”