Приклад 1:
Настання ночі.
— Андрухович Юрій, “Перверзія”
Приклад 2:
Наприклад, Капелла — найяскравіша зоря Візничого — це к і з к а, я к у в і н н е с е н а п л е ч і. С п і к а — к о л о с, я к и й Д і в а, б о г и н я ж н и в, т р и м а є в р у к а х. З’являючись восени на вранішньому небі, Спіка сповіщала про настання пори збору врожаю. На початку XVII ст.
— Невідомий автор, “033 Golovko Mv Kriachko Ip Astronomiia”
Приклад 3:
Тому, якщо яка-небудь подія має імовірність (термодинамічну) w 1 а інша, незалежна від першої, імовірність w2, то імовірність w одночасного настання двох подій дорівнює добутку: W=W1 W2(12.1) 267 у той час як ентропія системи S дорівнює суммі ентропій підсистем: S=S1+S2(12.2) Зауважимо, що lnW = ln (W1 W2) = ln W1 + lnW2(12.3) Больцман пов’язав поняття ентропії S з lnW. У 1906 році Макс Планк запропонував формулу, яка виражає основну думку Больцмана про інтерпретацію ентропії, як логарифма імовірності стану системи: S = k lnW(12.4) де k — стала Больцмана, яка є універсальною газовою сталою (R=8,314 Дж/(моль∙К)), віднесеною до сталої Авогадро: Зміна ентропії для хімічного процесу визначається як логарифм відношення величини термодинамічної вірогідності (W) продуктів реакції до величини термодинамічної вірогідності вихідних речовин: (12.5) В ізольованих системах спонтанно можуть відбуватися лише ті процеси, під час перебігу яких ентропія системи зростає.
— Невідомий автор, “Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”
Приклад 4:
Звідси, для настання рівноваги (досягнення порогу), повинно виконатися співвідношення: T = ΔH/ΔS Визначимо зміну ентропії по слідству із закону Гесса. CH4(г) + CO2(г) = 2CO (г) + 2H2(г) ΔS0 хім.р-ції.
— Невідомий автор, “Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”
