мимовільно

Приклад 1:
12.4 Енергія Гіббса Мимовільно, тобто без витрати роботи ззовні, система може переходити тільки з менш стійкого стану в більш стійкий. Отже стає зрозумілим, що в хімічних процесах одночасно діють дві тенденції: прагнення частинок об’єднатися за рахунок міцних зв’язків у більш складні, що зменшує ентальпію системи, і прагнення частинок роз’єднатися, що збільшує ентропію.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”

Приклад 2:
Знайдемо енергію Гіббса при 3000 К ΔG3000= ΔH–TΔS = 809,2 – 3000 ·542 /1000 = — 816,8 кДж/моль ΔG3000 ˂ 0, отже, реакція протікає мимовільно. 282 З а д а ч а 2 .
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”

Приклад 3:
При постійних температурі і тиску, зміна енергії Гіббса пов’язано з ентальпією і ентропією виразом: ΔG = ΔH – TΔS На основі табличних данних розрахуємо ΔG и ΔS ΔG0р-ції = Σ ΔG0прод — Σ ΔG0поч ΔGр-ції = 2∙ΔG0NOCl(г) — 2∙ΔG0NO(г) — ΔG0Cl2(г) ΔGр-ції = 2∙66,37 — 2·89,69 – 0 = — 40,64 кДж/моль ΔGр-ции ˂ 0, значить реакція йде мимовільно. ΔSр-ції=ΣS0кін – ΣS0поч Дж/моль∙K ΔSр-ції = 2∙ΔS0NOCl(г) — 2∙ΔS0NO(г) — ΔS0Cl2 (г) ΔSр-ції = 2∙261,6 —2·210,62 – 223,0 = –121,04 Дж/моль∙K Знайдемо ΔH: ΔH = ΔG + TΔS ΔH = – 40,64 + 298 · (–121,04/1000) = — 76,7 кДж/моль Тепловий ефект реакції ΔH = – 76,7 кДж/моль 283 Задача 4.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”