Словник Української Мови
Буква
1. (Математика) Властивість цілого числа ділитися на інше ціле число без остачі; кількість, що показує, у скільки разів одне число більше за інше.
2. (Загальне) Відношення величини, кількості або значення чогось до іншої величини, що приймається за одиницю порівняння або міру; коефіцієнт.
3. (Техніка, фізика) Кількісна характеристика пристрою або явища, що показує ступінь збільшення, посилення або повторення (наприклад, кратність збільшення оптичного приладу, кратність перевантаження).
Приклад 1:
Природа хімічного зв’язку і будова хімічних сполук ………………………………………. 151 7.1 Хімічний зв’язок і валентність ……………………………………………………………………………………………………… 151 7.2 Енергія хімічного зв’язку ……………………………………………………………………………………………………………… 152 7.3 Довжина хімічного зв’язку …………………………………………………………………………………………………………… 153 7.4 Електричний момент диполя і спрямованість зв’язку …………………………………………………………………….. 155 7.5 Іонний зв’язок ……………………………………………………………………………………………………………………………… 157 7.6 Ковалентний зв’язок …………………………………………………………………………………………………………………….. 159 7.7 Поняття про квантову хімію ………………………………………………………………………………………………………… 160 7.8 Метод валентних зв’язків (МВЗ) …………………………………………………………………………………………………… 161 7.9 Валентність і ………………………………………………………………………………………………………………………. 164 7.10 Насичуваність ковалентного зв’язку …………………………………………………………………………………………… 167 7.11 Поляризація хімічного зв’язку ……………………………………………………………………………………………………. 167 7.12 Спрямованість ковалентного зв’язку …………………………………………………………………………………………… 170 7.13 Кратність хімічного зв’язку ………………………………………………………………………………………………………… 174 7.14 Про зв’язки з надлишком і дефіцитом валентних електронів ……………………………………………………….. 176 7.15 Поняття про метод молекулярних орбіталей ……………………………………………………………………………….. 177 7.16 Порівняння МВЗ і …………………………………………………………………………………………………………… 180 7.17 Металічний зв’язок …………………………………………………………………………………………………………………….. 181 7.18 Хімічний зв’язок в твердих неорганічних речовинах …………………………………………………………………… 185 7.19 Електростатична міжмолекулярна взаємодія ………………………………………………………………………………. 186 7.20 Поняття про водневий і міжмолекулярний зв’язки ………………………………………………………………………. 187 Тема 8. Вчення про розчин …………………………………………………………………………………………. 189 8.1 Визначення розчину …………………………………………………………………………………………………………………….. 189 8.2 Типи розчинів ……………………………………………………………………………………………………………………………… 190 Тема 9.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”
Приклад 2:
Таблиця 7.6 Відносна міцність гібридних зв’язків (міцність s-зв’язків прийнята за одиницю) Тип орбіталей, що утворюють зв’язок s p sp sp2 sp3 sp2d sd3 sp3d2 Відносна міцність 1 1,73 1,93 1,99 2,00 2,69 2,95 2,93 7.13 Кратність хімічного зв’язку Кратні зв’язки – ковалентні зв’язки, здійснювані більш ніж однією парою електронів. В молекулі етилену С 2Н4 кожен з збуджених атомів Карбона схильний до sp2-гібридизації.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”