Словник Української Мови
Буква
1. (у хімії) такий, що стосується ковалентного зв’язку — типу хімічного зв’язку між атомами, що здійснюється через утворення спільних (з’єднаних) електронних пар.
2. (у фізиці) властивий ковалентним кристалам, які мають атомну кристалічну ґратку, де атоми з’єднані між собою ковалентними зв’язками.
Приклад 1:
При заміщенні атома германію Ge п’ятивалентним атомом арсену As один електрон не може утворити ковалентний зв’язок, він виявляється зайвим і може б у- ти при теплових к оливаннях ґратки легко відщеплений від атома, тобто стати віл ь- ним (рис.
— Андієвська Емма, “Роман про людське призначення”
Приклад 2:
Природа хімічного зв’язку і будова хімічних сполук ………………………………………. 151 7.1 Хімічний зв’язок і валентність ……………………………………………………………………………………………………… 151 7.2 Енергія хімічного зв’язку ……………………………………………………………………………………………………………… 152 7.3 Довжина хімічного зв’язку …………………………………………………………………………………………………………… 153 7.4 Електричний момент диполя і спрямованість зв’язку …………………………………………………………………….. 155 7.5 Іонний зв’язок ……………………………………………………………………………………………………………………………… 157 7.6 Ковалентний зв’язок …………………………………………………………………………………………………………………….. 159 7.7 Поняття про квантову хімію ………………………………………………………………………………………………………… 160 7.8 Метод валентних зв’язків (МВЗ) …………………………………………………………………………………………………… 161 7.9 Валентність і ………………………………………………………………………………………………………………………. 164 7.10 Насичуваність ковалентного зв’язку …………………………………………………………………………………………… 167 7.11 Поляризація хімічного зв’язку ……………………………………………………………………………………………………. 167 7.12 Спрямованість ковалентного зв’язку …………………………………………………………………………………………… 170 7.13 Кратність хімічного зв’язку ………………………………………………………………………………………………………… 174 7.14 Про зв’язки з надлишком і дефіцитом валентних електронів ……………………………………………………….. 176 7.15 Поняття про метод молекулярних орбіталей ……………………………………………………………………………….. 177 7.16 Порівняння МВЗ і …………………………………………………………………………………………………………… 180 7.17 Металічний зв’язок …………………………………………………………………………………………………………………….. 181 7.18 Хімічний зв’язок в твердих неорганічних речовинах …………………………………………………………………… 185 7.19 Електростатична міжмолекулярна взаємодія ………………………………………………………………………………. 186 7.20 Поняття про водневий і міжмолекулярний зв’язки ………………………………………………………………………. 187 Тема 8. Вчення про розчин …………………………………………………………………………………………. 189 8.1 Визначення розчину …………………………………………………………………………………………………………………….. 189 8.2 Типи розчинів ……………………………………………………………………………………………………………………………… 190 Тема 9.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”
Приклад 3:
159 Таким чином, ковалентний зв’язок здійснюється електронною парою, що знаходиться в спільному володінні двох атомів, що утворюють хімічний зв’язок. Ковалентний зв’язок між однаковими атомами (наприклад, в Н 2, N2) називають також атомним або гомеополярним.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”