1. (у хімії) що стосується гідроксильної групи (OH), містить її або утворений з її участю.
2. (у хімії) такий, що складається з гідроксильних іонів (OH⁻).
гідроксильний
Буква
Приклади вживання
Приклад 1:
Йонний добуток води ………………………………………………………………………………………. 350 17.5 Водневий та гідроксильний показник (pH та pOH) розчинів слабких та сильних кислот і основ …… 352 Розділ 18. Протолітичні процеси та їх направленість …………………………………………………… 354 18.1 Протолітичні реакції та теорія Бренстеда–Лоурі …………………………………………………………………………. 354 18.2 Гідроліз …………………………………………………………………………………………………………………………………….. 357 18.3 Ступінь та константа гідролізу …………………………………………………………………………………………………… 360 18.4 Роль гідролізу в організмі людини ……………………………………………………………………………………………… 362 Тема 19 Реакції з перенесенням електронів …………………………………………………………………. 364 19.1 Окислювачі та відновники …………………………………………………………………………………………………………. 365 19.1.1 Окислювачі …………………………………………………………………………………………………………………………. 365 19.1.2 Відновники.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”
Приклад 2:
17.5 Водневий та гідроксильний показник (pH та pOH) розчинів слабких та сильних кислот і основ Знаючи концентрацію одного з зазначених йонів: [H+] чи [OH–], завжди можна розрахувати концентрацію іншого йона. Як правило, для характеристики кислотності середовища використовують, від’ємний десятковий логарифм активності (концентрації) гідроген -йонів, який називається водневим покажчиком pH середовища: pH = (H+)(17.1) або наближено pH = [H+].
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”
Частина мови: прикметник () |