бромід

Приклад 1:
Fe2O3+KClO3+KOH→ K2FeO4+ KCl+ H2O Реакцію взаємодії брому з хлоридом хрому (ІІІ) треба розглядати окремо: CrCl3+Br2+KOH→ При додаванні еквівалентної кількості лугу до розчину хлориду хрому (ІІІ) випадає в осад гідроксид хрому (ІІІ): CrCl3+3KOH→Cr(OH)3+3KCl Гідроксид хрому (ІІІ) має амфотерні властивості і при додаванні надлишку лугу розчиняється з утворенням гексагідроксо (ІІІ) хромату калію K 3[Сr(ОН)6] CrCl3+6KOH→ K3[Сr(ОН)6]+3KCl Бром також взаємодіє з розчином лугу, при цьому утворюється гіпобромит калію ( КВгО ) і бромід калію ( КВг ): Br2+2KOH→KBrO+KBr+H2O Гіпобромит калію являється сильним окисником і окислює гек- сагідроксо (III) хромат калію до хромату калію, тому реакцію між хлоридом хрому (III) і бромом в лужному середовищі треба записувати так: K3[Сr(ОН)6]+KBrO→K2CrO4+KBr+H2O+KOH Алгоритм для гексагідроксо ( III) хромату калію, який, як сильний електроліт, дисоціює як комплексна сполука на внут рішню і зовнішню сферу: K3[Сr(ОН)6]→3K++[Сr(ОН)6]3– 375 Треба записувати: [Сr(ОН)6]3–→ CrO4 2– [Сr(ОН)6]3–+2OH–→ CrO4 2– [Сr(ОН)6]3–+2OH–→ CrO4 2– +4H2O [Сr(ОН)6]3–+2OH––3e→CrO4 2– +4H2O [Сr(ОН)6]3–+2OH––3e=CrO4 2– +4H2O Записуємо алгоритм для гіпобромиту калію: KBrO→K++BrO– BrO–→Br– BrO–→Br–+2OH– BrO–+H2O →Br–+2OH– BrO–+H2O+2e →Br–+2OH– BrO–+H2O+2e =Br–+2OH– Виписуємо кінцеві рівняння алгоритму для гексагідроксо (ІІІ) хромату калію то гіпобромиту калію: [Сr(ОН)6]3–+2OH––3e= CrO4 2–+4H2O BrO–+H2O+2e =Br–+2OH– Зрівнюємо кількість відданих і прийнятих електронів. 2 [Сr(ОН)6]3– + 2OH––3e= CrO4 2– + 4H2O 3 BrO–+H2O + 2e =Br–+2OH– Додаємо ліві і праві частини рівняння, перемножуючи на коефіцієнти 2[Сr(ОН)6]3– + 4OH– + BrO– + 3H2O = 2CrO4 2– + 8H2O + 3Br–+6OH– Скорочуємо гідроксо-аніони та молекули води.
— Невідомий автор