Ангідрид — хімічна сполука, що утворюється внаслідок відщеплення води від кислоти або основи; безводний оксид, який при взаємодії з водою дає відповідну кислоту або основу.
ангідрид
Буква
Приклади вживання
Приклад 1:
Сірчисті сполуки, особливо двоокис сірки, або сірчистий ангідрид, шкідливо впливають на здоров’я людей та рослинний світ, також викликають окислювання металів і забруднення грунтів. За європейськими стандартами, запровадженими у 1996р., вміст сірки в дизельному пальному не повинен перевищувати 0.005 г/л, а, наприклад, за ро – сійським стандартом, допустимий рівень дорівнює 1,7 г/л.
— Малярчук Таня, “Згори вниз”
Приклад 2:
Відповідність оксиду кислоті обумовлена тим, що при переході оксиду в кислоту і навпаки, елемент не міняє ступінь окиснення, наприклад: Перехід кислотного оксиду в кислоту Перехід кислоти в оксид SO3 + H2O → H2SO4 H2SO4 – сульфатна, сірчана кислота, звідки SO3 – сульфатний, сірчаний ангідрид. Ступені окиснення Сульфуру в оксиді і в кислоті однакові (S+6) H2SO4 → SO3 + H2O H2SO4 – сульфатна, сірчана кислота, звідки SO3 – сульфатний, сірчаний ангідрид.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”
Приклад 3:
Ступені окиснення Сульфуру в оксиді і в кислоті однакові (S+6) H2SO4 → SO3 + H2O H2SO4 – сульфатна, сірчана кислота, звідки SO3 – сульфатний, сірчаний ангідрид. Ступені окиснення Сульфуру в оксиді і в кислоті однакові (S+6) +3 Н3AsO3 ортоарсенітна ортомишаковиста +3 HAsO2 метаарсенітна метамишаковиста +7 H5IO6 ортоперйодатна ортойодна +7 H3IO5 мезоперйодатна мезойодна +7 HIO4 метаперйодатна метайодна 57 SO2 + H2O → H2SO3 H2SO3 – сульфітна, сірчиста кислота, звідки SO2 – сульфітний, сірчистий ангідрид.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”
Частина мови: іменник (однина) |