електроліз

Приклад 1:
Гідролізом солей, у яких він відбувається до кінця: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑ Змішуванням водних розчинів солей, які взаємно підсилюють гідроліз: 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 6NaCl +3CO2↑ Розкладанням деяких бінарних сполук – метал-неметал (гідридів, нітритів, фосфідів та інше) водою, наприклад: LiN + 3H2O = 3LiOH + NH3↑ NaH + H2O = NaOH + H2↑ Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3↑ Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2↓ + SiH4↑ Шляхом електролізу водних розчинів хлоридів лужних і лужноземельних металів: електроліз 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ діафрагма Для одержання гідроксидів цим методом необхідно поділити катодний та анодний простір, так як у іншому випадку буде відбуватися взаємодія хлору із лугом з утворенням інших продуктів реакції. Найважливішим методом одержання слабих, нерозчинних у воді основ є осадження їх з розчинів солей лугами або розчином амоніаку: MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + K2SO4 AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3 + 3NH4Cl При осадженні амфотерних гідроксидів лугами повне осадження можливо досягти тільки шляхом змішування суворо еквівалентних кількостей солі та лугу.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”