Словник Української Мови
Буква
1. (у філософії, особливо в ідеалістичній) Процес зміни, перетворення, розвитку як внутрішня, іманентна властивість матерії, духу або абсолютної ідеї; часто вживається як синонім до «рух», «становлення».
2. (у лінгвістиці) Зміна звукового складу слова внаслідок впливу сусідніх звуків (напр., асиміляція, диссиміляція).
3. (застаріле або рідковживане) Дія за значенням дієслова «змінити» — зміна, перетворення, заміна чогось на інше.
Приклад 1:
Чим менший проміжок часу ∆t, тим менше змінення концентрацій ∆С і тим ближче відношення ∆С/∆t до істинної (або миттєвої) швидкості реакції. Однак концентрації речовин у хімічному процесі змінюються безперервно, тому правильніше говорити не про середню, а про істинну швидкість реакції, яка є похідною від концентрації за часом: (13.3) Істинна швидкість реакції графічно визначається тангенсом кута нахилу дотичної до кривої залежності концентрацій від часу (рис.1): ϑ = tg α(13.4) Із визначення швидкості реакції і аналізу рівняння випливає, що швидкість реакції у системі СІ вимірюється у моль ⋅ м-3 ⋅ с-1, однак використовуються й інші одиниці вимірювання[моль ⋅ л-1 ⋅ с-1],[моль⋅см-3⋅с-1 ], [моль ⋅ см-3 ⋅ хв-1].
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”
Приклад 2:
Якщо вихідні реагенти мають однакові стехіометричні коефіцієнти, то змінення їх концентрацій (за модулем) теж однакові. Наприклад, для реакції 287 СО + Н2O (г) = CO2 + H2 можна записати: Для реакцій з різними стехіометричними коефіцієнтами швидкості змінювання концентрацій реагентів теж будуть різними.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”
Приклад 3:
Оскільки константа рівноваги пов’язана з енергією Гіббса рівнянням ізотерми Вант-Гоффа ∆G0 = -RT lnKp, то за відомим значенням ∆G можна розрахувати константу хімічної рівноваги: Кр = ехр (- ∆G0 /RT)(13.19) Якщо всі реагенти перебувають у газоподібному стані і підпорядковані законам ідеальних газів, то зв’язок між С і Кр можна виразити рівнянням: Кр = С (RT)∆ν,(13.20) де ∆ν – змінення кількості молів газів внаслідок реакції Як випливає з останніх рівнянь, константа рівноваги залежить від температури. Якщо підставити вираз енергії Гіббса ( ∆G0 = ∆H0 – T∆S0) і провести перетворення, то одержимо: ∆H0 – T ∆S0 = – RT ln Kp,(13.21) (13.22) або Kp = exp ( – ∆H0/RT) exp (S0/R).
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”