Приклад 1:
2.7 Бінарні галогеніди НС1 — хлорид гідрогену, хлорогідроген (хлороводень); +2 СF2 — дифлуорид карбону, або флуорид карбону (II); +3 РІ3 — трийодид фосфору, або йодид фосфору (III); +2 СrСl2 — дихлорид хрому, або хлорид хрому (II); +3 СrС13 — трихлорид хрому, або хлорид хрому (III). 2.8 Назви складніших сполук Хімічні сполуки, що містять у своєму складі 3 елементи, називають тернарними, 4 — квартерними, 5 — квінтарними тощо.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”
Приклад 2:
Таблиця 2.3 Назви деяких аніонів, катіонів, лігандів Формула аніону чи катіону Назва вільного аніону чи катіону Назва ліганду О2- Оксид Оксо- S2- Сульфід Тіо- O2 2- Пероксид Пероксо- OH- Гідроксид Гідроксило- (Гідроксо-) F- Флуорид Флуоро- Cl- Хлорид Хлоро- I- Йодид Йодо- CN- Ціанід Ціано- HS- Гідрогеносульфід Меркапто- N3- Нітрид Нітридо- N3 – Азид Азидо- H– Гідрид Гідридо- H+ Катіон Гідрогену Гідрогено- Ag+ Катіон Аргентуму Аргенто- Отже, усі оксо -, тіо -, га логено- та інші елементарні кис лоти — комплексні. Крім того, згідно з правилами ІЮПАК усі кислоти — це солі електропозитивного Гідрогену, а через це назви кислот та їхніх солей будуть однотипними, що видно з нижче наведеної таблиці: 54 Таблиця 2.4 Назви оксо-, тіо-, галогено- та інших елементарних кислот Формула сполуки Систематична назва сполуки за ІЮПАК Інші раціональні назви Тривіальні, технічні, побутові назви +1 НОСl, +1 (НСlO) оксохлорат (І) гідрогену, (оксо)хлоратна(І) кислота гіпохлоритна кислота +3 HClO2 діоксохлорат (III) гідрогену, (діоксо)хлоратна(III) кислота хлоритна кислота +5 НClO3 триоксохлорат (V) гідрогену, (триоксо)хлоратна(V) кислота хлоратна кислота +7 НСlO4 тетраоксохлорат(VII) гідрогену, (тетраоксо)хлоратна(VII) кислота перхлоратна (надхлоратна) кислота хлорна кислота Н2[SiF6] гексафлуоросилікат дигідрогену, гексафлуоросилікатна кислота гексафторосилі катна кислота +3 H[AuCl4] тетрахлороаурат (ІІІ) гідрогену, тетрахлороауратна (ІІІ) кислота +5 Н3PO4 тетраоксофосфат (V) гідрогену, тетраоксофосфат тригідрогену, (тетраоксо)фосфатна(V) кислота ортофосфатна кислота ортофосфорна кислота Як видно з таблиці, правила ІЮПАК дозволяють вживати для кислот і функціональну номенклатуру, зокрема для перманганатної кислоти НМ nО4 можна вживати і таку назву — тетраоксоманганатна (VII) кислота.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”
Приклад 3:
Саме тому еквівалент, кількість речовини еквівалентів, маса еквіваленту та молярна маса еквівалентів Сr 2O7 2- (а тоже, і K2Cr2O7) визначається не за числом йонів Гідрогену, а за числом атомів простої речовини Йоду, що виділяється внаслідок окиснення йодид– йонів. А оскільки 1 ФО Cr 2O7 2- виділяє 6 атомів Йоду, то й еквівалент Сr 2O7 2- (K2Cr2O7) дорівнюватиме 6 1 його формульної одиниці.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”
