молярний

Приклад 1:
Рівняння Клапейрона-Менделєєва: RT pV =µ де µV об’єм мол я газу (молярний об’єм), Kмоль Дж31,8R ⋅= – універсальна газова стала. Для довільної маси газу m рівняння Клапейрона-Менделєєва має такий вигляд: RTmpV =µ , RTpV ν= , де μ – молярна маса газу, ν – число молів газу.
— Андієвська Емма, “Роман про людське призначення”

Приклад 2:
Для обчислення значення поправки p′ розглянемо молярний об’єм газу μV (рис. 90), в якому подумки виділимо пл о- щину – стінку, по обидві сторони якої зн а- ходиться газ.
— Андієвська Емма, “Роман про людське призначення”

Приклад 3:
Основні закони хімії ………………………………………………………………………………………… 66 3.1 Закон збереження маси і енергії …………………………………………………………………………………………………….. 66 3.2 Закон сталості складу ……………………………………………………………………………………………………………………. 67 3.3 Закон кратних відношень ………………………………………………………………………………………………………………. 67 3.4 Закон об’ємних відношень …………………………………………………………………………………………………………….. 69 3.5 Закон Авогадро ……………………………………………………………………………………………………………………………… 69 3.5.1 Молярний об’єм газів …………………………………………………………………………………………………………….. 71 3.5.2 Зв’язок між густиною газу і його молекулярною масою …………………………………………………………… 71 3.6 Приведення газів до нормальних умов, рівняння Клапейрона-Менделєєва ………………………………………. 72 3.7 Хімічні формули та їхні типи. ………………………………………………………………………………………………………… 73 3.8 Хімічні рівняння.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”