каталіз

Приклад 1:
Каталіз ……………………………………….. 286 13.1 Поняття про механізми реакції …………………………………………………………………………………………………… 288 13.2 Чинники, що впливають на швидкість хімічних реакцій в гомогенних та гетерогенних системах …. 291 13.3 Теорія зіткнень ………………………………………………………………………………………………………………………….. 295 13.4 Каталіз ………………………………………………………………………………………………………………………………………. 300 13.5 Швидкість гетерогенних реакцій ………………………………………………………………………………………………… 304 Тема 14 Хімічна рівновага ………………………………………………………………………………………….. 306 14.1 Умови незворотності хімічних реакцій ……………………………………………………………………………………….. 306 14.2 Застосування закону діючих мас до врівноважених систем …………………………………………………………. 308 14.3 Зсув хімічної рівноваги. Принцип Ле-Шательє……………………………………………………………………………. 310 14.4 Зсув хімічної рівноваги ……………………………………………………………………………………………………………… 311 Тема 15.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”

Приклад 2:
Каталіз йонами Н + і ОН – називають кислотно – основним. Приклади гомогенного рідкофазного каталізу: I- (p) або Fe2+ (p) 2Н2О2 (р) → 2H2O(р) + O2, H+ (р) СН3СООС2Н5 (р)+Н2О(р) → CH3COOH(р) + С2Н5ОН (р).
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”

Приклад 3:
Ферментативний каталіз має дві характерні особливості: 1) Висока активність, яка на кілька порядків перевищує активність неорганічних каталізаторів, що пояснюється дуже значним зниженням енергії активації процесу ферментами. Так, константа швидкості реакції розкладання перекису водню, каталізованого йонами Fе2+, становить 56 с -1; константа швидкості цієї ж реакції, що каталізується ферментом каталазой, дорівнює 3.5 • 10 7, тобто реакція в присутності ферменту протікає в мільйон разів швидше (енергії активації процесів становлять відповідно 42 і 7.1 кДж / моль).
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”