калорія

Приклад 1:
калорія =4,1868 дж 406 перетворення) Внутрішня енергія Ентальпія Енергія Гібса (ізобарний потенціал) Робота Теплота горіння палива:  Об’ємна  Мольна Теплоємність системи Електричний потенціал джоуль (дж) джоуль (дж) джоуль (дж) джоуль (дж) джоуль на кубічний метр джоуль на моль джоуль на градус вольт (в) Між. Калорія або кілокалорія 1 ерг = 10 -7 дж 1 електрон-вольт = =1,602·10-19 дж калорія на градус Додаток А3 Позначення фізико-хімічних величин, рекомендованих ІЮПАК Назва величини Позначення Відносна атомна маса (маса атома, масове число) Аr Відносна молекулярна маса (маса молекули) Mr Молярна маса (маса моля) M Число Авогадро N Мольна частка наприклад: (або А) Концентрація(маса/об’єм) наприклад: СВ1, [В] Енергія Гіббса (ізобарний потенціал) G H-TS Йонна сила І Стехіометричний коефіцієнт ν Окислювальне число (ступінь окислення)1 наприклад: PbIV O4 Нейтрон n Електрон e, іноді – Дейтрон (дейтон) d Фотон ЕДС E Збуджені стани наприклад: Н* Заряди йонів наприклад: Cl-, Ca2+, Позначення маси і заряду ядра атома наприклад: 407 Додаток А4 Способи вираження концентрації розчину Концентрація Позначення Кількість, маса або об’єм речовини Спосіб вираження концентрації або розмірності Розчиненого Розчину Розчинник а Молярна СВ х моль м3, л до 1 м3, 1 л моль/м3, моль/л Молярна концентрація еквівалентів Сек(В) х моль екв м3, л до 1 м3, 1 л моль екв/м3, моль екв/л Моляльність Сm(В) х моль – 1 кг моль/кг Масова ρВ х кг м3, л до 1 м3, 1 л кг/м3, кг/л Титр ТВ х г мл, см2 до 1 мл г/мл, г/см3 Молярна частка* хВ х моль (х+у) моль у моль х/(х+у) Масова частка* ωВ х кг (х+у) кг у кг х/(х+у) Об’ємна частка* φВ х м3 (х+у) м3 у м3 х/(х+у) *Молярна, масова і об’ємна частки можуть бути виражені в % (множенням на 100), проміле, ‰ (множенням на 1000), в частинах на мільйон, ppm (множенням на 106) і в частинах на мільярд, ppb (множенням на 109) Додаток А5 Константи дисоціації по кислотному і основному типу для деяких гідроксидів амфотерного характеру Формула гідроксиду Константа дисоціації по основному типу Константа дисоціації по кислотному типу Pb(OH)2 Al(OH)3 In(OH)3 Ga(OH)3 As(OH)3 9,6·10-4 8·10-25 1,3·10-34 1,6·10-11 1,10-14 2·10-16 4·10-13 1·10-16 5·10-11 5,7·10-9 *Необхідно звернути увагу на переважання дисоціації по кислотному типу у гідроксидів алюмінію, індію, миш’яку і по основному – у гідроксиду свинцю.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”

Приклад 2:
Калорія або кілокалорія 1 ерг = 10 -7 дж 1 електрон-вольт = =1,602·10-19 дж калорія на градус Додаток А3 Позначення фізико-хімічних величин, рекомендованих ІЮПАК Назва величини Позначення Відносна атомна маса (маса атома, масове число) Аr Відносна молекулярна маса (маса молекули) Mr Молярна маса (маса моля) M Число Авогадро N Мольна частка наприклад: (або А) Концентрація(маса/об’єм) наприклад: СВ1, [В] Енергія Гіббса (ізобарний потенціал) G H-TS Йонна сила І Стехіометричний коефіцієнт ν Окислювальне число (ступінь окислення)1 наприклад: PbIV O4 Нейтрон n Електрон e, іноді – Дейтрон (дейтон) d Фотон ЕДС E Збуджені стани наприклад: Н* Заряди йонів наприклад: Cl-, Ca2+, Позначення маси і заряду ядра атома наприклад: 407 Додаток А4 Способи вираження концентрації розчину Концентрація Позначення Кількість, маса або об’єм речовини Спосіб вираження концентрації або розмірності Розчиненого Розчину Розчинник а Молярна СВ х моль м3, л до 1 м3, 1 л моль/м3, моль/л Молярна концентрація еквівалентів Сек(В) х моль екв м3, л до 1 м3, 1 л моль екв/м3, моль екв/л Моляльність Сm(В) х моль – 1 кг моль/кг Масова ρВ х кг м3, л до 1 м3, 1 л кг/м3, кг/л Титр ТВ х г мл, см2 до 1 мл г/мл, г/см3 Молярна частка* хВ х моль (х+у) моль у моль х/(х+у) Масова частка* ωВ х кг (х+у) кг у кг х/(х+у) Об’ємна частка* φВ х м3 (х+у) м3 у м3 х/(х+у) *Молярна, масова і об’ємна частки можуть бути виражені в % (множенням на 100), проміле, ‰ (множенням на 1000), в частинах на мільйон, ppm (множенням на 106) і в частинах на мільярд, ppb (множенням на 109) Додаток А5 Константи дисоціації по кислотному і основному типу для деяких гідроксидів амфотерного характеру Формула гідроксиду Константа дисоціації по основному типу Константа дисоціації по кислотному типу Pb(OH)2 Al(OH)3 In(OH)3 Ga(OH)3 As(OH)3 9,6·10-4 8·10-25 1,3·10-34 1,6·10-11 1,10-14 2·10-16 4·10-13 1·10-16 5·10-11 5,7·10-9 *Необхідно звернути увагу на переважання дисоціації по кислотному типу у гідроксидів алюмінію, індію, миш’яку і по основному – у гідроксиду свинцю. «Істинно амфотерним» являється гідроксид галію (по А.П.Крешкову) 408 Додаток А6 Водневі показники у водних розчинах деяких електролітів (за Д. Батлером) Формула електроліту Концентрація в моль/л Значення pH Ca(OH)2 Ba(OH)2 CH3COOH NH4OH NH4HCO3 (NH4)2CO3 (NH4)2HPO4 Hg(NO3)2 насич.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”