глюкоза

Приклад 1:
Для активізації мікробіологічної діяльності до кожного варіанту додавал ась глюкоза. Результати досліджень показали, що різні режими зволоження алювіально-лучного ґрунту за період експерименту суттєво не вплинули на вміст у ньому С орг.
— Тютюнник Григорій, “Вир”

Приклад 2:
10-3 10-2 10-2 10-1 5·10-2 10-1 10-2 12, 39 11,3 3,38 10,62 7,73 9,16 8,08 2,39 Додаток А7 Константи дисоціації деяких слабких електронів (при 298 К) Речовина Кд Речовина Кд HCOOH CH3COOH HCN H2CO3 HF HNO2˙ H2SO3 H2S H2SiO3 H3PO4 HAlO2 K=1,7·710-4 K=1,7·510-5 K=7,9·10-10 K1=4,45·10-7 K2=4,8·10-11 K=6,61·10-4 K=4·10-4 K1=1,7·10-2 K2=6,3·10-8 K1=1,1·10-7 K2=1·10-14 K1=1,3·10-10 K2=2·10-12 K1=7,5·10-3 K2=6,31·10-8 K3=1,3·10-12 K=6·10-13 H3BO4 H 2O NH4OH Al(OH)3 Zn(OH)2 Cd(OH)2¨ Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Cr(OH)3 Ag(OH) Pb(OH)2 K1=5,8·10-10 K2=1,8·10-13 K3=1,6·10-14 K=1,8·10-16 K=1,79·10-5 K3=1,38·10-9 K1=4,4·10-5 K2=1,5·10-9 K2=5·10-3 K2=1,3·10-4 K2=1,82·10-11 K3=1,35·10-12 K2=3,4·10-7 K2=2,5·10-5 K3=1·10-10 K=1,1·10-4 K1=9,6·10-4 K2=3·10-8 ˙Кд визначена при 180 ◦С ¨ Кд визначена при 130°С Додаток А8 Добуток розчинності важкорозчинних у воді сполук (при 25 °С) Речовина ДР Речовина ДР AgCl AgBr AgI 1,56·10-10 4,4·10-13 9,7·10-17 NiS* PbCl2 PbI2 1,1·10-27 2,12·10-5 9,8·10-9 409 Ag2SO4 Ag2S BaCO3 BaSO4 MgCO3 CaCO3 CaSO4 Ca3(PO4)2 CdS CuS FeS Fe2S3* Mn 7,7·10-5 1,6·10-49 8,1·10-9 1,08·10-10 1,0·10-5 4,8·10-9 6,1·10-5 1,0·10-25 1,2·10-28 4,0·10-38 3,710-19 1,010-88 2,010-15 PbSO4 PbS ZnS AgOH Al(OH)3 Cr(OH)3 Cu(OH)2* Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Ni(OH)2 Pb(OH)2 Zn(OH)2 1,6·10-8 3,6·10-29 7,4·10-27 1,93·10-8 5,1·10-33 6,7·10-31 5,0·10-19 1,65·10-15 3,8·10-38 5,5·10-12 1,610-14 1,010-15 1,310-17 *ДР визначено при 20 °С Додаток А9 Стандартні ентальпії утворення ΔН0 298, деяких речовин при 298К(25°С) Речовина ΔН0 298, кДж/моль Речовина ΔН0 298, кДж/моль AgBr (к) -99,16 AuF (к) -74,3 AgCl (к) -126,8 AuF3 (к) -348,53 AgF (к) -202,9 Au(OH)3 (к) -418,4 AgI (к) -64,2 B2H6 (г) 31,4 Ag2O (к) -30,56 B2O3 (к) -1264,0 Ag2CO3 (к) -506,1 Ваo (к) -558,1 AgNO3 (к) -120,7 ВаCO3 (к) -1202,0 AlCl3 (к) -697,4 ВeO (к) -598,7 Al2O3 (к) -1676,0 ВеCO3 (к) -981,57 Al(OH)3 (к) -1275,7 BiCl3 (г) -270,7 Al2(SO4)3 (к) -3434,0 BiCl3 (к) -379,1 As (к) 0 Br2 (г) 30,92 As2O3 (к) -656,8 C (алмаз) 1,897 As2O5 (к) -918,0 CCl4 (ж) -135,4 AuCl3 (к) -118,4 СH4 (г) -74,9 С2H2 (г) 226,8 Cl2O (г) 76,6 С2H4 (г) 52,3 ClO2 (г) 105,0 С2H6 (г) -89,7 Cl2O7 (ж) 251,0 C6H6 (ж) 82,9 Сг2O3 (к) -1440,6 СO (г) -110,5 Cr(CO)6 (к) -1075,62 CO2 (г) -393,5 Cs2O (к) -317,6 CS2 (г) 115,3 CsOH (к) -406,5 CS2 (ж) 87,8 Сu2O (к) -167,36 COCl2 (г) -223,0 СuO (к) -162,0 CH3OH (ж) -238,7 CuCl2 (к) -205,9 410 С2H5OH (ж) -277,6 CuF2 (к) -530,9 С2H5OH (г) -234,80 CuI2 (к) -21,34 CH3COOH (ж) -484,9 Cu2S (к) -82,01 С6H12O6 (глюкоза) -1274,45 CuS (к) -48,5 CaC2 (к) -62,7 Cu(OH)2 (к) -443,9 CaCl2 (к) -785,8 CuCO3 (к) -594,96 CaF2 (к) -1214,6 Cu(NO3)2 (к) -307,11 Ca3N2 (к) -431,8 CuSO4 (к) -771,1 СaО (к) -635,5 FeCl2 (к) -341,0 Са(ВiН)2 (к) -986,6 FeO (к) -264,8 СаCO3 (к) -1207,0 FeCl3 (к) -405,0 Ca3(PO4)2 (к) -4125,0 Fе2O3 (к) -822,2 СаSO4 (к) -1424,0 Fe3O4 (к) -1117,1 СаSiO3 (к) -1579,0 Fe(OH)3 (к) -824,25 FeCO3 (к) -744,75 HgCl2 (к) -230,12 FeSO4 (к) -922,57 Hg2Cl2 (к) -264,85 GeO (к) -305,4 I2 (г) 62,24 GeO2 (к) -539,74 KC1 (к) -435,9 HBr (г) -36,3 KH (к) -56,9 HCl (г) -92,3 K2O (к) -361,5 HCl (ж) -167,5 КClO3 (к) -391,2 HF (г) -270,7 KNO2 (к) -370,28 HI (г) 26,6 KNO3 (к) -492,71 HN3 (ж) 294,0 KOH (к) -425,93 H2О (г) -241,8 K2CO3 (к) -1146,1 H2О (ж) -285,8 K2SO4 (к) -1433,44 H2O2 (ж) -187,36 KHSO4 (к) -1158,1 H2S (г) -21,0 Li2O (к) -595,8 H2S (ж) -39,33 MgCl2 (к) -641,1 H2Se (г) 85,77 Mg3N2 (к) -461,1 H2Te (г) 154,39 MgO (к) -601,8 HCN (г) 135,0 MgCO3 (к) -1096,21 HClO (ж) -116,4 Mg(OH)2 (к) -924,66 HIO (ж) -158,9 MnO (к) -385,1 HNO3 (ж) -173,0 MnO2 (к) -521,5 HPO3 (ж) -982,4 MnCO3 (к) -881,7 H3PO4 (ж) -1271,94 MnSO4 (к) -1063,74 H2SO4 (ж) -811,3 N2O (г) 82,0 NO (г) 90,3 PbO2 (к) -276,6 N2O3 (г) 83,3 PbS (к) -94,28 NO2 (г) 33,5 PbSO4 (к) -918,1 N2О4 (г) 9,6 Rb2O (к) -330,12 N2O5 (к) -42,7 RbOH (к) -413,80 411 NH3 (г) -46,2 S(моно-клінна) 0,38 NH4Cl (к) -315,39 SO2 (г) -296,9 NH4OH (ж) -366,69 SO3 (г) -395,8 NH4NO2 (к) -256 SiCl4 (ж) -687,8 NH4NO3 (к) -365,4 SiH4 (г) 34,7 NaCl (к) -410,0 SiO2 (кварц) -910,9 Na2O (к) -430,6 SnO (к) -286,0 NaOH (к) -426,6 SnO2 (к) -580,8 Na2CO3 (к) -1129,0 SrO (к) -590,4 Na2SO4 (к) -1384,0 SrCO3 (к) -1221,3 Na2SiO3 (к) -1518,0 TiCl4 (ж) -804,2 NiO (к) -239,7 TiO2 (к) -943,9 OF2 (г) 25,1 WO3 (к) -842,7 P (червоний) -18,41 ZnO (к) -350,6 PCl3 (г) -277,0 ZnS (к) -201,0 PCl5 (г) -369,45 ZnSO4 (к) -978,2 Р2O3 (к) -820,0 Р2O5 (к) -1492,0 PbO (к) -219,3 Додаток А10 Стандартні ентропії S0 298 І енергії Гіббса ΔG0 298 утворення деяких речовин при 298 К(25°С) Речовина ΔG0 298, кДж/моль S0 298, Дж/(моль·К) Речовина ΔG0 298, кДж/моль S0 298, Дж/(моль·К) Ag (к) 0 42,69 HCl (ж) 131,2 55,2 AgBr (к) -95,94 107,1 HF (г) -272,8 178,7 AgCl (к) -109,7 96,07 HI (г) 1,8 206,5 AgF (к) -184,9 83,7 HN3 (ж) 238,8 328,0 AgI (к) -66,3 114,2 H2О (г) -228,6 188,7 Ag2O (к) -10,82 121,7 H2О (ж) -237,3 70,1 Ag2CO3 (к) -437,1 167,4 H2O2 (ж) -117,57 105,86 AgNO3 (к) -32,2 140,9 H2S (г) -33,8 205,7 Al (к) 0 28,31 H2S (ж) -27,36 122,2 AlCl3 (к) -636,8 167,0 H2Se (г) 71,13 221,3 Al2O3 (к) -1582,0 50,9 H2Te (г) 138,48 234,3 Al(OH)3 (к) -1139,72 71,1 HCN (г) 125,5 113,1 Al2(SO4)3 (к) -3091,9 239,2 HClO (ж) 80,0 129,7 As (к) 0 35,1 HIO (ж) -98,7 24,32 As2O3 (к) -575,0 107,1 HNO3 (ж) -79,91 156,16 As2O5 (к) -772,4 105,4 HPO3 (ж) -902,91 150,6 412 Au (к) 0 47,65 H3PO4 (ж) -1147,25 200,83 AuCl3 (к) -48,53 146,4 H2SO4 (ж) -724,0 156,9 AuF (к) -58,6 96,4 Hg (к) 0 76,1 AuF3 (к) -297,48 114,2 HgCl2 (к) -185,77 144,35 Au(OH)3 (к) -289,95 121,3 Hg2Cl2 (к) -210,66 185,81 B (к) 0 5,87 I2 (г) 19,4 260,58 B2H6 (г) 82,8 232,9 I2 (к) 0 116,73 B2O3 (к) -1184,0 53,85 K (к) 0 64,35 Ba (к) 0 64,9 KC1 (к) -408,0 82,6 ВаО (к) -528,4 70,3 KH (к) -38,49 67,95 ВаCO3 (к) -1138,8 112,1 K2O (к) -193,3 87,0 Be (к) 0 9,54 КClO3 (к) -289,9 143,0 ВeO (к) -581,6 14,1 KNO2 (к) -281,58 117,17 ВеCO3 (к) -944,75 199,4 KNO3 (к) -393,13 123,93 Bi (к) 0 56,9 KOH (к) -374,47 59,41 BiCl3 (г) -260,2 356,9 K2CO3 (к) -1059,8 156,32 BiCl3 (к) -318,9 189,5 K2SO4 (к) -1316,37 175,73 Br2 (г) 3,14 245,35 KHSO4 (к) -1043,49 187,89 Br2 (ж) 0 152,2 Li (к) 0 28,03 C (алмаз) 2,866 2,38 Li2O (к) -560,2 37,9 C (графит) 0 5,7 Mg (к) 0 32,55 CCl4 (ж) -64,6 214,4 MgCl2 (к) -591,6 89,9 СH4 (г) -50,8 186,2 Mg3N2 (к) -400,9 87,9 С2H2 (г) 209,2 200,8 MgO (к) -569,6 26,9 С2H4 (г) 68,1 219,4 MgCO3 (к) -1029,3 65,69 С2H6 (г) -32,9 229,5 Mg(OH)2 (к) -833,7 63,14 C6H6 (ж) 129,7 269,2 MnO (к) -363,3 61,5 СO (г) -137,1 197,5 MnO2 (к) -466,7 53,1 CO2 (г) -394,4 213,7 MnCO3 (к) -811,4 109,5 CS2 (г) 65,1 237,8 MnSO4 (к) -955,96 112,13 CS2 (ж) 63,6 151,0 N2 (г) 0 191,5 COCl2 (г) -210,5 289,2 N2O (г) 104,1 219,9 CH3OH (ж) -166,31 126,7 NO (г) 86,6 210,6 С2H5OH (ж) -174,8 160,7 N2O3 (г) 140,5 307,0 С2H5OH (г) -167,96 281,38 NO2 (г) 51,5 240,2 CH3COOH(ж) -392,46 159,8 N2О4 (г) 98,4 303,8 С6H12O6 -910,56 212,13 N2O5 (к) 114,1 178 Ca (к) 0 41,62 NH3 (г) -16,7 192,6 413 CaC2 (к) -67,8 70,3 NH4Cl (к) -343,64 94,56 CaCl2 (к) -750,2 113,8 NH4OH (ж) -263,8 179,9 CaF2 (к) -1161,9 68,9 NH4NO2 (к) – – Ca3N2 (к) -368,6 105 NH4NO3 (к) -183,8 151 СaО (к) -604,2 39,7 Na (к) 0 51,42 Са(ВiН)2 (к) -896,8 76,1 NaCl (к) -384,0 72,36 СаCO3 (к) -1127,7 88,7 Na2O (к) -376,6 71,1 Ca3(PO4)2 (к) -3899,5 240,9 NaOH (к) -377,0 64,18 СаSO4 (к) -1320,3 106,7 Na2CO3 (к) -1047,7 136,0 СаSiO3 (к) -1495,4 87,45 Na2SO4 (к) -1266,8 149,4 Сl2 (г) 0 222,9 Na2SiO3 (к) -1426,7 113,8 Cl2O (г) 94,2 266,2 NiO (к) -211,6 38,0 ClO2 (г) 122,3 257,0 О2 (г) 0 205,0 Cl2O7 (ж) – – OF2 (г) 42,5 247,0 Cr (к) 0 23,76 P (червоний) -13,81 22,8 Сг2O3 (к) -1050,0 81,2 PCl3 (г) -286,27 311,7 Cr(CO)6 (к) -982,0 359,4 PCl5 (г) -324,55 362,9 Cs (к) 0 84,35 Р2O3 (к) – 173,5 Cs2O (к) -274,5 123,8 Р2O5 (к) -1348,8 114,5 CSOH (к) -355,2 77,8 Pb (к) 0 64,9 Cu (к) 0 33,3 PbO (к) -189,1 66,1 Сu2O (к) -146,36 93,93 PbO2 (к) -218,3 74,9 СuO (к) -129,9 42,6 PbS (к) -92,68 91,20 CuCl2 (к) -166,1 113,0 PbSO4 (к) -811,24 147,28 CuF2 (к) -485,3 84,5 Rb (к) 0 76,2 CuI2 (к) -23,85 159,0 Rb2O (к) -290,79 109,6 Cu2S (к) -86,19 119,24 RbOH (к) -364,43 70,7 CuS (к) -48,95 66,5 S (моноклінна) 0,188 32,6 Cu(OH)2 (к) -356,9 79,5 S (ромбічна) 0 31,88 CuCO3 (к) -517,98 87,9 SO2 (г) -300,2 248,1 Cu(NO3)2 (к) -114,22 193 SO3 (г) -371,2 256,7 CuSO4 (к) -661,91 133,3 SiCl4 (ж) – 239,7 Fe (к) 0 27,15 SiH4 (г) 57,2 204,6 FeCl2 (к) -302,08 119,66 SiO2 (кварц) -856,7 41,8 FeO (к) -244,3 60,8 SnO (к) -256,9 56,5 FeCl3 (к) -336,39 130,1 SnO2 (к) -519,3 52,3 Fе2O3 (к) -740,3 87,4 SrO (к) -559,8 54,4 414 Fe3O4 (к) -1014,2 146,2 SrCO3 (к) -1137,6 97,1 Fe(OH)3 (к) -694,54 96,23 Ti (к) 0 30,6 FeCO3 (к) -637,88 92,9 TiCl4 (ж) -737,4 252,4 FeSO4 (к) -829,69 107,51 TiO2 (к) -888,6 50,3 GeO (к) -276,1 50,2 WO3 (к) -763,9 75,9 GeO2 (к) -531,4 52,3 Zn (к) 0 41,59 H2 (г) 0 130,5 ZnO (к) -320,7 43,6 HBr (г) -53,3 198,6 ZnS (к) -198,32 57,7 HCl (г) -95,2 186,8 ZnSO4 (к) -871,75 124,6 Додаток А11 Стандартні окислювально-відновні потенціали Е0 по відношенню до нормального водневого електроду. (t = 25°С) Вищий ступінь окислення ne Нищий ступінь окислення E0,B F2 2e 2F– +2,77 O3 + 2H+ 2e O2 + H2O +2,07 S2O8 2– 2e 2SO4 2‒ +2,00 H2O2 + 2H+ 2e 2H2O +1,77 MnO4‒ + 4H+ 3e MnO2 + 2H2O +1,69 MnO4‒ + 8H+ 5e Mn2+ + 4H2O +1,51 3HCl + HNO3 («Царська водка») 3e 3Cl– + NO2 +2H2O +1,50 HClO + H+ 2e Cl– + H2O +1,49 PbO2 + 4H+ 2e Pb2+ + 2H2O +1,46 ClO3 + 6H+ 6е Cl– + 3H2O +1,45 BrO3 + 6H+ 6е Br– + 3H2O +1,44 Cl2 2e 2Cl– +1,36 Cr2O7 2– + 14H+ 6e 2Cl3+ + 7H2O +1,33 2NO3‒ + 12H+ 10e N2 + 6H2O +1,24 MnO2 + 4H+ 2e Mn2+ + 2H2O +1,23 IO3 – + 6H+ 6e I– + 3H2O +1,09 Br2 2e 2Br– +1,07 HNO2 + H+ e NO + H2O +1,00 NO3‒ + 4H+ 3e NO + 2H2O +0,96 ClO– + H2O 2e Cl– + 2OH– +0,89 NO3‒ + 10H+ 8e NH4 + + 3H2O +0,87 Hg2+ 2e Hg +0,85 415 Ag+ e Ag +0,80 Fe3+ e Fe2+ +0,77 O2 + 2H+ 2e H2O2 +0,68 ClO3 – + 3H2O 6e Cl– + 6OH– +0,62 MnO4‒ + 2H2O 3e MnO2 + 4OH– +0,60 MnO4‒ e MnO4 2‒ +0,56 H3AsO4 + 2H+ 2e HAsO2 + 2H2O +0,56 I2 2e 2I– +0,54 Cu2+ 2e Cu +0,35 SO4 2‒ + 10H+ 8e H2S + 4H2O +0,31 IO3 – + 3H2O 6e I– + 6OH– +0,26 SO4 2‒ + 4H+ 2e H2SO3 + 4H2O +0,20 S + 3H+ 2e H2S +0,14 S4O6 2– 2e 2S2O3 2– +0,09 NO3‒ + H2O 2e NO2 – + 2OH– +0,01 2H+ 2e H2 0,00 NO3‒ + 7H2O 8e NH4OH + 9OH– –0,12 NO3‒ + 2H2O 3e NO + 4OH– –0,14 2CO2 + 2H+ 2e H2C2O3 –0,49 S 2e S2– –0,51 Zn2+ 2e Zn –0,76 SO4 2‒ + H2O 2e SO3 2‒ + 2OH– –0,93 Al3+ 3e Al –1,67 Na+ e Na –2,7 Ca2+ 2e Ca –2,87 K+ e K –2,92 I+ e I –3,04 Додаток А12 Константи іонізації Електроліт К HNO2 4•10-4 NH4OH 1,8•10-5 H3PO3 5,8•10-10 H2SiO3 K1 2,2•10-10 K2 1,6•10-12 H2SO3 K1 1,6•10-12 K2 6,3•10-8 H2S K1 6•10-8 416 K2 1•10-14 H2CO3 K1 4,5•10-7 K2 4,7•10-11 CH3COOH 1,8•10-3 H3PO4 K1 7,5•10-3 K2 6,3•10-8 K3 1,3•10-12 HCN 7,9•10-10 417 Предметний покажчик Автокаталіз 290 Адсорбент 22 Азид оводень 51 Азот 24 Аквакомплекси 391 Акцептор 165 Алмаз 35 , 43 , 48 , 247 , 410 Алюміній 24 , 46 , 86 , 110 , 157 , 233 , 322 Аміак 156 , 160 , 174 , 190 , 314 Амоніак 51 Аніони 54 , 59 , 87 , 148 , 194 , 318 Апатит(и) 43 Аргон 116 , 140 Арґентум 46 , 47 , 51 , 54 , 64 Арсен 17 , 45 , 114 Арсин 174 Астат 116 Атом 31 , 33 Аурум 46 , 132 , 398 Барій 15 , 136 , 321 Берилій 84 , 108 , 132 Бісмут 40 , 46 , 163 Бор 113 , 165 Бром 13 , 375 Валентність 164 Ванадій 120 Виродження 185 Вода -Кристалізаційна 59 Відновлення 82 Відновники 367 Вода 223 Водень 46 , 48 Газ(и) -Інертні 45 -Чадний 45 , 60 Галій 110 Галогени 45 Гелій 46 , 104 Гель 193 Германій 114 , 182 Гідроген 104 , 116 Горіння 257 Графіт 24 Густина 25 Деревина 300 Диполь 155 , 156 Дистиляція 21 Діаграма -Стану 244 , 246 Діаліз 21 Діоксид карбону 60 Добуток -Активності 331 , 333 – Розчинності 214,329 418 Донор 165 Евтектика 243 Еквівалент 82 Електроліти 199 Електрон 140 , 176 Електронегативність атома 147 Емульсія 193 Енергія – Активації 298 – Гіббса 280 Ентальпія 251 Ентропія 265 Закони хімії -Авогадро 169 -Вант-Гоффа 223 -Гесса 260 -збереження мас 66 – Рауля 219 -Фарадея 381 Залізо 24 , 76 Золі 238 Золото 25 , 47 Йод 25 , 47 Йон(и) 35 Ізобари 34 Ізомерія 394 Ізотон 34 Ізотоп 32 Інгібітор 291 Індій 111 -комплексний 324 -негативний 147 Кадмій 142 Калій 106 Кальцій 108 Каталіз 287 Катіон 35 Кварц 413 Кисень 17,24 Кислоти 54 – Азотна 63 – Гіпобромідна 205 – гіпохлоритна 55 – тіосульфатна 63 – хлоратна 233 -хлоритна 55 Кобальт 122 Ковалентність 74 Комплексони 400 Константа 154 -Генрі 218 – гідролізу 361 -нестійкості 395 -фізичні 23 Концентрація газів 222 Корозія 288 Кремній 46 Кислота(и) -Бензойна 206 – Гіпобромідна 206 419 – Карбонатна 206 – Мурашина 206 – Нітритна 206 -Оцтова 206 -сульфатна 58 – сульфітна 206 -Фосфатна 207 -Фтороводнева 206 – Цианідна 207 -Щавелевая 207 Криптон 177 Кристалогідрати 59 Ксенон 177 Купрум 47 Лантаноїди 45 Ліганди 54 -монодентатні 385 Літій 106 Магній 108 Манган 47 Матерія 13 Меркурій 47 Метан 51 Мідь 47 Молібден 122 Моль 71 Моляльність 409 Момент -дипольний 155 -орбітальний 95 Натрій 25 , 106 Нейтрон 34 Неон 116 Нікель 47 , 121 Нуклон 13 , 45 Озон 35 Олово 24 Осмос 265 Основи 346 Періоди 145 Ртуть 25 , 47 Перманганати 46 Перхлорати 45 , 55 Платина 24 , 393 Позитрон 80 Потенціал 379 Принцип -Пулі 97 Протій 44 Протон 33 Радикали 35 Радон 44 Розчин (и) -ненасичені 194 -перенасичені 194 -тверді 243 Розчинність 195 , 222 Рубідій 106 Свинець 17 , 24 Селен 114 420 Сила -основ 347 -кислот 235 Система(и) -гідрофобні 351 -гідрофільні 351 -дисперсні 191 – періодична 322 Сіль (солі) 53 – Бертолетова 289 – жовта кров’яна 398 – змішані 323 – кислі 58 – комплексні 323 – основні 323 – подвійні 323 – червона кров’яна 389 Сірка 25 Срібло 25 , 47 Станум 47 Стехіометрія 78 Стронцій 108 Сульфати 341 Сульфур 47 ,58 Суспензія 190 Телур 114 Теорії 31 -атомно-молекулярна 31 -фаз 241 Теплоємність 408 – Питома 480 Теплота -Розкладання 261 -Утворення 116 Титан 121 Титр 409 Тритій 44 , 133 Уран 126 Ферум 47 , 62 Формула(и) – Бальмера 129 – Больцмана 185 Електронна -Аргону 116 – Берилію 84 – Бору 110 – Ванадію 120 – Калію 106 – Кальцію 108 -Карбону 113 – Магнію 108 -Натрію 106 – Титану 120 -Цинку 142 Фосген 345 Фотон 408 Францій 107 Фтор 47 Хімічна рівновага 307 Хімічний елемент 17 421 Хімія 12 Хлор 133 Хром 120 Царська водка 415 Цезій 107 Цинк 24 Чавун 26 Число -Авогадро 71 – Квантове 94 -Магнітне 101 -Масове 34 -Нуклонне 45 -Протонне 142 Шеніти 60 Ядро 127 422
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”