ентальпійний

Приклад 1:
Графічно зобразити це можна так: 279 Зміна енергії Гіббса: а – оборотний процес; б – незворотний процес Ентальпійні і ентропійні фактори, напрямок процесу Аналіз вище приведеної формули 1 дозволяє встановити, який з факторів, що складають енергію Гіббса, відповідальний за напрямок перебігу хімічної реакції, ентальпійний (ΔH) чи ентропійний (ТΔS): • Якщо ΔH 0, то завжди ΔG 0 і ΔS 0, і реакція з поглинанням теплоти і зменшенням ентропії неможлива за жодних умов.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”

Приклад 2:
Оборотні реакції найчастіше супроводжуються зменшенням ентальпії (–∆Н) і ентропії ( –∆S) системи, причому ∆G може від’ємне значення (переважає ентальпійний фактор) або додатне (при високих температурах, коли переважає ентропійний фактор). Для таких процесів за певних умов можлива пряма чи зворотна реакція.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”