Термодинамічна функція стану системи, що дорівнює сумі внутрішньої енергії та добутку тиску на об’єм (H = U + pV); характеризує тепловий вміст системи за постійного тиску.
ентальпія
Буква
Приклади вживання слова
ентальпія
Приклад 1:
Ентальпія …………………………………………………………………………………………………….. 250 11.2 Стандартні ентальпії утворення речовин …………………………………………………………………………………….. 255 11.3 Стандартні ентальпії згоряння речовин ………………………………………………………………………………………. 256 11.4 Стандартна ентальпія розчинення та гідратації (сольватації) ……………………………………………………….. 256 11.5 Стандартні ентальпії фазових перетворень …………………………………………………………………………………. 259 11.6 Закон Лавуазье—Лапласа …………………………………………………………………………………………………………… 260 11.7 Закон Гесса ……………………………………………………………………………………………………………………………….. 260 Тема 12. Другий закон термодинаміки.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”
Приклад 2:
До них на лежать повна енергія (Е), внутрішня енергія ( U), ентальпія (Н), ентропія (S) вільна енергія Гіббса ( G) (ізобарно-ізотермічний потенціал), робота(А), теплота(Q). Усі ці величини — це функції стану.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”
Приклад 3:
Функції стану U – (внутрішня енергія) U=Q-A Н – (ентальпія) H= U+ PV S – (ентропія) S=Q/T=lnW·R/NA G – (енергія Гіббса) G=H-TS Хімічні перетворення можуть відбуватися в умовах сталого тиску (Р = const), сталого об’єму (V – const) і при сталій температурі (Т = const). • Процеси, які відбуваються при сталому тиску, називаються ізобарними • Процеси, що відбуваються при сталому об’ємі, називаються ізохорними • Процеси, котрі відбуваються при сталій температурі, називаються ізотермічними.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”