Словник Української Мови
Буква
Електронегативність — це кількісна характеристика здатності атома хімічного елемента в молекулі притягувати до себе електронну густину від інших атомів.
У більш широкому сенсі — це властивість атома відтягувати на себе електронну пару, що бере участь в утворенні хімічного зв’язку з іншим атомом.
Приклад 1:
Електронегативність атома …………………………………………………….. 147 6.7 Атомні та йонні радіуси ………………………………………………………………………………………………………………. 149 Тема 7. Природа хімічного зв’язку і будова хімічних сполук ………………………………………. 151 7.1 Хімічний зв’язок і валентність ……………………………………………………………………………………………………… 151 7.2 Енергія хімічного зв’язку ……………………………………………………………………………………………………………… 152 7.3 Довжина хімічного зв’язку …………………………………………………………………………………………………………… 153 7.4 Електричний момент диполя і спрямованість зв’язку …………………………………………………………………….. 155 7.5 Іонний зв’язок ……………………………………………………………………………………………………………………………… 157 7.6 Ковалентний зв’язок …………………………………………………………………………………………………………………….. 159 7.7 Поняття про квантову хімію ………………………………………………………………………………………………………… 160 7.8 Метод валентних зв’язків (МВЗ) …………………………………………………………………………………………………… 161 7.9 Валентність і ………………………………………………………………………………………………………………………. 164 7.10 Насичуваність ковалентного зв’язку …………………………………………………………………………………………… 167 7.11 Поляризація хімічного зв’язку ……………………………………………………………………………………………………. 167 7.12 Спрямованість ковалентного зв’язку …………………………………………………………………………………………… 170 7.13 Кратність хімічного зв’язку ………………………………………………………………………………………………………… 174 7.14 Про зв’язки з надлишком і дефіцитом валентних електронів ……………………………………………………….. 176 7.15 Поняття про метод молекулярних орбіталей ……………………………………………………………………………….. 177 7.16 Порівняння МВЗ і …………………………………………………………………………………………………………… 180 7.17 Металічний зв’язок …………………………………………………………………………………………………………………….. 181 7.18 Хімічний зв’язок в твердих неорганічних речовинах …………………………………………………………………… 185 7.19 Електростатична міжмолекулярна взаємодія ………………………………………………………………………………. 186 7.20 Поняття про водневий і міжмолекулярний зв’язки ………………………………………………………………………. 187 Тема 8.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”
Приклад 2:
Електронегативність атома Спорідненістю атома до е лектрона Ee називається енергетичний ефект приєднання електрона до нейтрального атома елементу (Е) з перетворенням його в негативний йон (Е –). Спорідненість атома до електрону виражають в кДж/ моль; допускається позасистемна одиниця еВ /моль.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”
Приклад 3:
Відповідно до одного з визначень (Маллікен) електронегативність атома χ може бути виражена як напівсума його енергії 148 іонізації та спорідненості до електрону: χ = ½(EІ + Ес). Є близько 20 шкал електронегативності, в основу розрахунку значень яких покладено різні властивості речовин.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”