диспропорціонування

Приклад 1:
Для більшого зменшення рівноваги у бік утворення гідроксиду лужного металу використовують гідроксид барію і сульфат відповідного лужного металу: Ba(OH)2 + CsSO4 = BaSO4↓ + 2CsOH Окисленням катіону, який знаходиться у нижчому ступені окислення, до вищого: Fe(OH)2↓ + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓ Хімічні властивості основ Основи реагують: З кислотами (а), кислотними (б) та амфотерними гідроксидами (в): a) NaOH + HCl = NaCl + 2H2O Cu(OH)2↓ + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O b) 2NaOH + SiO2 Na2SiO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O c) Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] Із солями (для розчинних у воді основ): 2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + 2NaCl З деякими неметалами (у цих випадках, як зазвичай, відбувається реакція диспропорціонування): 6NaOH + 3Cl2 = 5 NaCl + NaClO3 + 3H2O 6NaOH + 3S 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 3KOH + 4P + 3H2O PH3↑ + 3KH2PO2 Взаємодія кремнію із розчином лугу повинна відбуватися подібно реакції фосфору із лугом, але сілан, що утворюється при цьому ( SiН4) взаємодіє з водою з утворенням водню та кремнієвої кислоти, яка розчинна у лугах 2NaOH + Si + H 2O = Na2SiO3 + H2↑ З деякими металами, гідроксиди яких амфотерні: 2NaOH + Zn + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑ 2NaOH + Al + 10H2O = 2Na[Al(OH)4(OH)2] + 3H2↑ З різними речовинами, при реакціях з якими утворюються комплексні сполуки: a) Типу катіонів: Cu(OH)2 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O b) Типу аніонів: 349 Cu(OH)2 + 4HCN = H2[Cu(CN)4] + H2O. 17.4 Дисоціація води.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”