допити

Приклад 1:
Обшуки, різного роду репресії, отруйні «клевотини» у пресі, регулярні виклики на допити в КГБ і постійна тривога за друзів, осмислення висоти їхнього екзистенційного вибору, гордість за них і прагнення — хай подумки, хай у сфері духу — приєднатися до них… На такій хвилі й постали переклади з Караткевічевої «Іліяди», які напрочуд відповідали моєму тодішньому душевному станові. Я перекладала їх здебільшого на роботі між редагуванням текстів з медицини й економіки, читала їх потихеньку своїм колегам, навіть послала «Баладу плахи» в листі до Атени Пашко.
— Коцюбинська Михайлина, “Книга споминів”

Приклад 2:
3 NО2‒+H2O–2е = NО3‒+2H+ 2 MnO4‒+2H2O+3е = MnO2 +4OH‒ Додають в ліву частину схеми напівреакції відновника і окисника, множачи на відповідні коефіцієнти: 3 NО2‒+H2O–2е = NО3‒+2H+ 377 2 MnO4‒+2H2O+3е = MnO2 +4OH‒ 3NО2‒+7H2O+2MnO4‒ = Аналогічно додають праву частину схеми напівреакції: 3 NО2‒+H2O–2е = NО3‒+2H+ 2 MnO4‒+2H2O+3е = MnO2 +4OH‒ 3NО2‒+7H2O+2MnO4‒ = 3NО3‒+6H‒ +2MnO2 +8OH‒ Як видно із йонного рівняння, в правій частині рівняння є 6Н + і 8OH‒, які утворюють шість молекул води і два гідроксид-йон а зостануться в надлишку: 3NО2‒+7H2O+2MnO4‒ =3NО3‒+2MnO2 +8OH‒+6H+ (6H2O+2OH‒) Молекули води лівої і правої частини йонного рівняння скорочують: 3NО2‒+H2O+2MnO4‒ =3NО3‒+2MnO2 +2OH‒ Розставляють коефіцієнти в молекулярному рівнянні: 3NaNO2+2K2MnO4+ H2O→2MnO2+3NaNO3 Йони калію в окислювально-відновних процесах не приймали участь, а в першій частині йонного рівняння є два гідроксид – йони, відповідно, в праву частину молекулярного рівняння необхідно допити дві молекули гідроксиду калію: 3NaNO2+2K2MnO4+ H2O→2MnO2+3NaNO3+2KOH Нижче показані алгоритми відновників і окисників реакцій, які протікають в нейтральному середовищі. Для відновників: 1.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”