1. Пристосовувати що-небудь до нових або змінених умов, обставин, вимог.
2. Спрощувати або переробляти текст, твір, технічний пристрій тощо для полегшення його сприйняття, використання чи застосування в іншому середовищі.
адаптувати
Буква
Приклади вживання
Приклад 1:
Деякі з них були на- стільки вагомими і популярними, що з’явилась потреба їх адаптувати до розмовної “простої мови”. При цьому саме у пізній українській володи- мирівській агіографії особливо видно, запроваджену ще у перші століття її побутування, близьку спорідненість між агіографічними та літопис- ними текстами, що свідчить про її формування у середовищі людей ос- вічених і добре знайомих із вітчизняною історією.
— Жиленко Ірина, “Євангеліє від ластівки”
Приклад 2:
Для розрахунків за балансовими різницевими рівняннями їх параметри необхідно адаптувати до умов конкретного поля або сукупності полів, тобто до гідрофізичних параметрів конкретних ґрунтових особливостей. Задаються фактичні або прогнозні поливні норми – m; фактичні або прогнозні значення опадів – p; глибину розповсюдження коренів – h; фактичні або прогнозні випаровування значення сумарного випаровування Еn, зокрема інтенсивності з різних горизонтів ґрунту.
— Тютюнник Григорій, “Вир”
Приклад 3:
337 Таблиця 17.1 Деякі зразки реакцій кислотно-основної взаємодії Кислота Основа Кислотно- основний комплекс H+ OH– H2O CO2 H2O H2CO3 AlCl3 Cl– [AlCl4]– Zn(OH)2 2OH– [Zn(OH)4]2– BF3 NH3 BF3 NH3 BF3 (C2H5)2O (C2H5)O BF3 SbCl5 (C2H5)2O SbCl5 (C2H5)2O Ag+ 2CN– [Ag(CN)2]+ Поняття основи в теоріях Бренстеда (протолітична теорія) та Льюіса співпадають, однак поняття кислоти в електролітичній теорії обіймає, крім протона, більш широке коло частинок здатних адаптувати електронну пару. Розчинення кислот Льюіса в іонізуючих розчинниках (наприклад у H2O) приводить до зростання концентрації йонів водню (катіонів гідроксонію): AlCl3 + 2H2O ↔ Al(OH)Cl2 + H3O+ + Cl– SO3 + 2H2O ↔ H3O+ + HSO4 – Розчинення основ Льюіса у воді приводить до збільшення концентрації аніонів OH–: NH3 + H2O ↔ NH4 + + OH– (CH3)NH2 + H2O ↔ (CH3) NH3 + + OH– Кислотні властивості орто-борної кислоти кислоти H3BO3 обумовлені не електролітичною дисоціацією цієї сполуки, а утворенням катіонів гідроксонію (H3O+) за реакцією: H3BO3 + 2H2O ↔ [B (OH)4]– + H3O+.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”
Частина мови: дієслово () |