лантаноїди

Приклад 1:
У номенклатурі ІЮПАК групові назви вживаються для таких груп елементів: Лужні метали — елементи групи Li, Na, К, Rb, Cs, Fr; Лужноземельні метали — елементи групи Ca, Sr, Ba, Ra; 44 Лантаноїди — Lа — Lu; Рідкісноземельні метали — Sс, Y, лантаноїди (Lа — Lu); Актиноїди — Ac— Lr; Сидероїди (фероїди) — Fе, Со, Nі; Платиноїди — Ru, Rh, Pd (тріада Рутенію) та Os, Ir, Pt (тріада Осмію); Благородні метали — Ag, Au, платиноїди; Пніктогени (цю назву ІЮПАК нещодавно скасувала) — N, Р, As, Sb, Ві; Халькогени (“рудонароджуючі”) — елементи групи O, S, Se, Te, Po; Галогени (“ті, що народжують солі”) — елементи групи F, Cl, Br, І, At; Благородні (інертні) гази (інертні елементи, бо мають дуже низьку хімічну активність, існують у вигляді одноатомних газоподібних молекул) — елементи групи He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. Індекси, що позначають масове число (нуклонне число), порядковий номер (заряд ядра), кількість атомів та йонний заряд елемента, розміщують навколо символу елемента таким чином: Масове число ядра ізотопу Йонний заряд Символ елемента Заряд ядра Кількість атомів елемента елемента у сполуці Наприклад, −2 2 16 8 O , причому заряд йону записується так: спочатку число, а вже потім знак заряду 2- (а не -2), як звичайно позначають ступінь окиснення елемента.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”

Приклад 2:
Дійсно, якщо показати складену нами по правилах Клечковського електронну схему у вигляді таблиці, в якій кожен новий ряд починається з нового рівня, то ця таблиця відображатиме періодичну систему: 1 s2 2 s2 → 2 3 s2 → 3 4 s2 → 3 → 4 5 s2 → 4 → 5 6 s2 → 5 → 4 → 5 → 6 7 s2 → 6 → 5 → 6 → 7 Таблиця 5.2 Порядок розміщення електронів на атомних орбіталях № періоду Розмір періоду Кількість і послідовність розміщення s-, p-, d-, f-елементів в періоді Загальне число елементів в періоді 1 Малий Два s- елементу 2 2 Малий Два s- > шість р-елементів 8 3 Малий Два s- > шість р-елементів 8 4 Великий Два s- > десять d- > шість р-елементів 18 5 Великий Два s- > десять d- > шість р-елементів 18 6 Великий Два s- > один d- (La, Лантан) > 14 f- (лантаноїди) > дев’ять d- > шість р- елементів 32 7 Великий незавер- шений Два s- > один d- (Ас, Актиній) > 14 f- (актиноїди) > дев’ять d- > п’ять р- елементів 32 Таким чином, в малих періодах знаходяться лише s- і p-елементи. Такі періоди складаються з одного ряду елементів.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”

Приклад 3:
99 У періодичній системі розрізняють два сімейства елементів: лантаноїди – d-е л е м е н т Л а н т а н і 1 4 f-елементів 6 -го періоду і акти ноїди – d-елемент Актиній і 14 f-елементів 7 -го періоду. У більшості варіантів періодичної системи лантаноїди і актиноїди розміщують окремо, під основною таблицею елементів.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”