Приклад 1:
Йона Риб, Карп Любанський, Сом Рахманський, Перчило, Сильний Перець, Антипод, Бімбер Бібамус, П’єр Долинський, Камаль Манхмаль, Йоган Коган, а ще — Глюк, Блюм, Врубль і Штрудль… І це — далеко не повний перелік. Чи зауважили ви, як багато втратив наш міський пейзаж від його неприсутності?
— Андрухович Юрій, “Перверзія”
Приклад 2:
Зокрема, у таких окисно-відновних реакціях: 4Li + O2 = 2Li2O; → )0(2 1 ФОekо = , або просто 02 1=оek ; ОZ = 2; )0(4 1 22 ФОekо = , або просто 204 1 2 =оek ; 2ОZ = 4; 2Na + O2 = Na2O2; )0(1ФОekо = , або просто =оek 1 О; ОZ = 1; )0(2 1 22 ФОekо = , або просто 202 1 2 =оek ; 2ОZ = 2; K + O2 = KO2; )0(2ФОekо = , або просто =оek 2 О; ОZ = 2 1 ; )0(1 22 ФОekо = , або просто 210 2 =оek ; 2ОZ = 1; Rb + O3 = RbO3; )0(3ФОekо = , або просто =оek 3 О; ОZ = 3 1 ; )0(1 33 ФОekо = , або просто 310 3 =оek ; 3ОZ = 1; Для реакцій відновлення MnO 4 – –йона у сильнокислому, нейтральному, та сильнолужному середовищах: MnO4 – + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O; → )(5 1 44 −=− MnOФОekMnO , або −=+− 4),( 5 1 2 4 MnOek MnMnO ; − 4MnOZ = 5; MnO4 – + 4HOH + 3e- = Mn(OH)4↓ + 4OH; → )(3 1 44 −=− MnOФОekMnO , або −=− 4))(,( 3 1 44 MnOek ОНMnMnO ; − 4MnOZ = 3; 83 MnO4 – + e- = MnO4 2-; → )(1 44 −=− MnOФОekMnO , або −=−− 4),( 12 44 MnOek MnОMnO ; − 4MnOZ = 1; Як видно з розглянутих напівреакцій MnO4 – –йона у різних середовищах, його еквівалентні числа − 4MnOZ можуть дорівнювати 5, 3 або 1. Таким чином, у цих напівреакціях беруть участь 5, 3 або 1 еквівалент MnO4 –, а кожний еквівалент дорівнює відповідно 5 1 , 3 1 , або 1ФО MnO4 – -йона.
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”
Приклад 3:
Таким чином, у цих напівреакціях беруть участь 5, 3 або 1 еквівалент MnO4 –, а кожний еквівалент дорівнює відповідно 5 1 , 3 1 , або 1ФО MnO4 – –йона. У реакції згорання берилій гідрогеніду разом з простою речовиною Флуору: FHFBeFHBe 1 2 1 2 0 2 1 22 +−− +=+ 4e 4 еквіваленти ВeH2 реагують з 4 еквівалентами F2, а отже, еквіваленти ВeH 2 і окремо Н– –йона становлять відповідно: 2 4 1 2 ФОBeHekBeH = ; 2BeHZ = 4 та )(2 1 −=− HФОekH ; −HZ = 2 Аналогічно розраховуються еквіваленти та еквівалентні числа в реакціях згорання амоніаку разом з киснем без каталізатора та з участю останнього: 2 22 0 2 0 3 3 6234 −− +=+ OHNOHN 12е- 3 3 1 3 ФОNHekNH = ; 3NH Z = 3; 2 2 2)( 2 0 3 3 6454 −+−− + →+ OHONOHN RhPt 20е- 3 5 1 3 ФОNHekNH = ; 3NH Z = 5; Іншою важливою речовиною є кількість речовини еквівалентів В (символ ηек(В), одиниця – моль) – фізична величина, що пропорційна числу еквівалентів речовини В, Nek(B): .
— Невідомий автор, “108 Panasenko Oi Ta In Zagalna Khimiia Tech”
